Aiuto su una titolazione iodometrica

[Vincent]

Testo:
Una soluzoone di NaClO viene titolara come segue:
22.50ml di soluzione vengono acidificati ed addizionati ad un eccsso di KI,
la miscela risultante viene titolata con 29.35 ml di una soluzione di
tiosolfato sodico.
11,00 ml della soluzione di tiosolfato utilizzata sono equivalenti allo
iodio sviluppato per azione di 32.15 mg di KIO3 su una soluzione di KI.
calcolare la concentrazione molare della soluzione di NaClO analizzata.

Io ho fatto la redox tra IO3- ed I- e ho ottenuto che per ogni IO3- ci vanno
3I-.
quindi 32.15*10-3g / MMClO3- = 1.502*10-4 mol di IO3-
poi ho fatto la proporizione 1 : 3 = 1.502*10-4 : x X = 4.507*10-4
moli di I2 che il testo mi dice sono uguali a quelle del tiosolfato, cosi ho
trovato la molarita di questultimo facendo : 4507*10-4 : 11ml = x : 1000 ml
e ho ottenuto 0.041M
Da questo trovo le moli di tiosolfato usate nella titolazione ovvero
0.041*29.95*10-3 = 1.202*10-3 moli.
da qui la soluzione fa 1.202*10-3 : 22.50= x : 1000 e trova la molarità.
il mio dubbio è che le moli di tiosolfato non sono = a quelle di ClO4-,
perchè la reazione è:
2 S2O3-- + I2 --> S4O6-- + 2I-
quindi le moli di tiosolfato vanno divise per 2 e questo il problema non lo
fa perchè??!

[pb]

Post by Vincent
Io ho fatto la redox tra IO3- ed I- e ho ottenuto che per ogni IO3- ci vanno
3I-.

La reazione è:

IO3- + 5I- + 6H+ --------> 3I2 + 3H2O

il rapporto che interessa è quello tra ione iodato/iodio che vale 1/3.
Quindi calcolando le moli di iodato si puo' risalire alle moli di iodio:

0.03215/214.01(MM) = 0.000152 moli iodato
0.000152x3 = 0.000456 moli iodio

La reazione tra iodio e tiosolfato è in rapporto 1/2 quindi.

0.000456x2 = 0.000911 moli tiosolfato presenti in 11 mL

si puo' ora calcolare la concentrazione molare di tiosolfato:

(0.000911/11)x1000 = 0.0828 M

Considerando la prima titolazione, si possono calcolare le moli di
tiosolfato utilizzate:

(0.0828/1000)x29.35 = 0.00243 moli tiosolfato

tenendo sempre presente che il rapporto iodio/tiosolfato è 1/2

0.00243/2 = 0.00122 moli di iodio

La reazione tra ipoclorito(NaClO) e iodio è:

NaClO + 2 KI + H2SO4 --------> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

pertanto le moli di iodio sono uguali a quelle di NaClO che erano presenti
nel volume di 22.50 mL, da cui finalmente si risale alla concentrazione di
ipoclorito:

(0.00122/22.50)x1000 = 0.0542 M

Spero sia tutto chiaro

ciao Paolo

[Monica]

Grazie paolo, sei stato chiarissimo.
vincent

Post by pb

Post by Vincent
Io ho fatto la redox tra IO3- ed I- e ho ottenuto che per ogni IO3- ci vanno
3I-.

IO3- + 5I- + 6H+ --------> 3I2 + 3H2O
il rapporto che interessa è quello tra ione iodato/iodio che vale 1/3.
0.03215/214.01(MM) = 0.000152 moli iodato
0.000152x3 = 0.000456 moli iodio
La reazione tra iodio e tiosolfato è in rapporto 1/2 quindi.
0.000456x2 = 0.000911 moli tiosolfato presenti in 11 mL
(0.000911/11)x1000 = 0.0828 M
Considerando la prima titolazione, si possono calcolare le moli di
(0.0828/1000)x29.35 = 0.00243 moli tiosolfato
tenendo sempre presente che il rapporto iodio/tiosolfato è 1/2
0.00243/2 = 0.00122 moli di iodio
NaClO + 2 KI + H2SO4 --------> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O
pertanto le moli di iodio sono uguali a quelle di NaClO che erano presenti
nel volume di 22.50 mL, da cui finalmente si risale alla concentrazione di
(0.00122/22.50)x1000 = 0.0542 M
Spero sia tutto chiaro
ciao Paolo
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