Problemi "saccarinosi"

[Marya]

Ho avuto problemi con questo quesito, l'ho fatto e rifatto ma i conti non
tornano, qualcuno sa dirmi perchè?
"La saccarina(C_7H_5SNO_3) è un acido debole monoprotico. Una soluzione
contenente concentrazioni uguali di saccarina e del suo sale sodico, ha
pH=11.68. Qualè la costante di dissociazione della saccarina? Quale
sarebbe il pH della soluzione se se il sale fosse presente in
concentrazione doppia dell'acido?"
Ringrazio di cuore chi vorrà aiutarmi!

[Svante]

Post by Marya
Ho avuto problemi con questo quesito, l'ho fatto e rifatto ma i conti non
tornano, qualcuno sa dirmi perchè?
"La saccarina(C_7H_5SNO_3) è un acido debole monoprotico. Una soluzione
contenente concentrazioni uguali di saccarina e del suo sale sodico, ha
pH=11.68. Qualè la costante di dissociazione della saccarina? Quale
sarebbe il pH della soluzione se se il sale fosse presente in
concentrazione doppia dell'acido?"
Ringrazio di cuore chi vorrà aiutarmi!

Ka = [H+] [A-] / [HA]

[H+] = Ka × [HA]/[A-]

pH = pKa - log([HA]/[A-])

se [HA]/[A-] = 1

pH = pKa

Ka = 10^(-pKa)

se invece [HA]/[A-] = 1/2

pH = pKa + log2

ciao

[Cornelius]

Post by Marya
Ho avuto problemi con questo quesito,

...considera che costituisce una soluzione tampone....ti è di
aiuto?....altro indizio: Henderson-Hasselbalch....altro indizio: la
soluzione alla prima domanda è 10 ^ -11.68, mentre la seconda risposta è
11.98 ;)

[Màrya]

Le soluzioni che ho non concordano, ma sono sicura che abbia sbagliato la
persona che me le ha date!!
Grazie ancora!