Struttura di Lewis per KClO4

[Sarahhh]

Salve,
desideravo sapere se è corretta la seguente struttura di Lewis per il KClO4:
. .
: O :
. . | . .
: O- Cl - O - K
' ' | ' '
: O :
' '

quelle che sembrano virgolette (lo sono :-) ) indicano un doppietto
elettronico.

Se è corretta così la struttura, allora esistono 4 ibridi di risonanza dato
che K potrebbe essere legato ad uno qualunque degli atomi di ossigeno??

Grazie, Sarah

[Sarahhh]

Post by Sarahhh
Salve,
. .
. . | . .
: O- Cl - O - K
' ' | ' '
' '
quelle che sembrano virgolette (lo sono :-) ) indicano un doppietto
elettronico.
Se è corretta così la struttura, allora esistono 4 ibridi di risonanza
dato che K potrebbe essere legato ad uno qualunque degli atomi di
ossigeno??
Grazie, Sarah

uhm
forse c'è un errore; magari anche più d'uno.
Ad esempio che probabilmente quelli tra cloro e ossigeno sono tutti doppi
legami.

Post by Sarahhh
. .
: O
. . | | . .
: O = Cl = O - K

Cmq, la domanda rimane sempre la stessa: esistono 4 ibridi di risonanza per
questa molecola, ammesso (e non concesso) che la struttura, adesso, sia
giusta?

Grazie,
Sarah

[Andrea Zille]

l'ossigeno tra il cloro e il potassio ha solo un legame non un legame
doppio

[Sarahhh]

Post by Andrea Zille
l'ossigeno tra il cloro e il potassio ha solo un legame non un legame
doppio

Quindi così.
E perché non un legame doppio?

. .
: O
. . | | . .
: O = Cl - O - K
| | ''
: O :

[Sarahhh]

Post by Sarahhh

Post by Andrea Zille
l'ossigeno tra il cloro e il potassio ha solo un legame non un legame
doppio

Quindi così.
E perché non un legame doppio?
. .
: O
. . | | . .
: O = Cl - O - K
| | ''

perché Cl ha valenza 7, sorry.

[Patrizio]

Post by Andrea Zille
l'ossigeno tra il cloro e il potassio ha solo un legame non un legame
doppio

Supponendo il KClO4 allo stato solido (cristallino),
allora il Cl ha 4 legami con O, gli angoli di legame sono
quelli tetraedrici (ibridaz. sp3) e, non considerando la
risonanza, 3 di questi legami, sono essenzialmente 'doppi',
mentre il quarto e' (sostanzialmente) semplice (con O(-)).
Se ci fermiamo qui, il quadro delle valenze e' relativamente
semplice: K ha val. 1 (ione monopositivo) e il Cl in ClO4(-)
ha val. 7. Poi, la risonanza entra in gioco da sola, rendendo
i 4 legami Cl--O identici (ignorando il di K(+), per ora),
delocalizzando la carica formale negativa e l'ordine di legame
in modo equo sui 4 O e sui 4 leg. Cl--O, rispettivamente.
Quindi ciascun O dovrebbe avere *formalmente* una carica
(negativa) pari a 1/4, e ciascun leg. Cl--O dovrebbe avere una
frazione di leg. p greco pari a 3/4, sempre *formalmente*.
Ora, la presenza di K(+) polarizza, anche se molto poco,
la carica negativa dell'O a cui viene a trovarsi (piu') vicino
e cio', in qualche misura si ripercuote sull'ordine di legame
di quell'O con Cl. Ma se ben ricordo, nel cristallo a T amb.
l'energia termica e' suff. a far si' che l'anione ClO4(-) ruoti
nella cella cristallina, per cui assume tutte le possibili
orientazioni e K(+) interagisce quindi egualmente con
tutti e 4 gli ossigeni.
Molto diverso sarebbe stato HClO4 (H-O-ClO3),
particolarmente allo stato gassoso: li' la differenza
tra un O e gli altri 3 e' reale e permanente.

Ciao
Patrizio


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Inviato via http://arianna.libero.it/usenet/

[Andrea Zille]

l'ossigeno tra il cloro e il potassio ha solo un legame non un legame
doppio

[Marco]

Post by Sarahhh
Cmq, la domanda rimane sempre la stessa: esistono 4 ibridi di risonanza
per questa molecola, ammesso (e non concesso) che la struttura, adesso,
sia giusta?
Grazie,
Sarah

La cosa certa è che il cloro dovrebbe avere in questo caso valenza 7 per cui
ha 3 doppi legami con i 3 ossigeni e un singolo legame con l'ossigeno a cui
è legato il potassio.
Sugli ibridi di risonanza non ne son sicuro, a naso no, se fosse come dici
tu il cloro (che ha una buona elettronegatività) dovrebbe "attrarre" un
elettrone per formare il doppio legame con l'ossigeno a cui è legato il
potassio (che poi migrerebbe su un altro O) e non saprei da dove potrebbe
prenderlo

[Patrizio]

Post by Sarahhh

Post by Sarahhh
Salve,
. .
. . | . .
: O- Cl - O - K
' ' | ' '
' '
quelle che sembrano virgolette (lo sono :-) ) indicano un doppietto
elettronico.
Se è corretta così la struttura, allora esistono 4 ibridi di risonanza
dato che K potrebbe essere legato ad uno qualunque degli atomi di
ossigeno??

(*) - vedi sotto.

Post by Sarahhh

Post by Sarahhh
Grazie, Sarah

uhm
forse c'è un errore; magari anche più d'uno.
Ad esempio che probabilmente quelli tra cloro e ossigeno sono tutti doppi
legami.

Post by Sarahhh
. .
: O
. . | | . .
: O = Cl = O - K

Cmq, la domanda rimane sempre la stessa: esistono 4 ibridi di risonanza per

Attenzione: non confondere 'ibrido' di ris. con forme (o formule)
di ris.: queste ultime sono tutte quelle concepibili attenendosi
ad opportuni vincoli (se vuoi ne parliamo), mentre l'ibrido e'
*uno solo*, qello che rispecchia la (cosiddetta) *molecola reale*.

(*) - Lo ione K(+) *non puo' spostarsi da un O all'altro* fintanto che
restiamo nell'ambito della risonanza: e' vietato ed e' uno di quei
vincoli. Ovviamente tale processo puo' avvenire, ma sarebbe
qualcosa che potrebbe assomigliare alla *tautomeria*. Anche
qui, se ne puo' parlare.

Post by Sarahhh
questa molecola, ammesso (e non concesso) che la struttura, adesso, sia
giusta?

Beh, quella precedente, come hai riconosciuto, era errata;
questa e' meglio, ma vedi anche gli altri post.

Post by Sarahhh
Grazie,
Sarah

Prego
Patrizio

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Inviato via http://arianna.libero.it/usenet/

[skincat]

Post by Sarahhh
Salve,
. .
. . | . .
: O- Cl - O - K
' ' | ' '
' '
quelle che sembrano virgolette (lo sono :-) ) indicano un doppietto
elettronico.
Se è corretta così la struttura, allora esistono 4 ibridi di risonanza
dato che K potrebbe essere legato ad uno qualunque degli atomi di
ossigeno??
Grazie, Sarah

Nella molecola di perclorato di potassio, che risulta tetragonale, vi sono
tre legami covalenti dativi fra cloro ed ossigeno e un legame covalente
polare fra il cloro e l'ultimo ossigeno della molecola, un ultimo legame di
tipo ionico fra quest'ultimo ossigeno ed il potassio.
Va da sè, vista la struttura tetragonale, che è pleonastico parlare di
ibridi di risonanza perchè basta ruotare la molecola di 109 gradi per
ottenere i 4 ibridi. Ciao.

[gori.cavalli]

Per prima cosa, bisognerebbenotare che KClO4 è un sale, composto da un
anione ClO4- e da un catione K+.

A questo punto, l'anione ha otto elettroni imegnati nei legami con l'O. La
logica a questolivello, dice che ci siano quattro doppi legami con una
carica negativa delocalizzata.
Se vogliamo localizzarla per parlare di forme limite di risonanza, ne
possiamo scrivere quattro.

Ciao Silvio

Post by Sarahhh
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: O- Cl - O - K
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quelle che sembrano virgolette (lo sono :-) ) indicano un doppietto
elettronico.