Post by Sudiro+Ciao a tutti.
Se la pKb dell'ammoniaca poniamo 5 e la pKa dell'acetilacetone poniamo
9, la pK della reazione
Hacac+NH3=(NH4+)+(acac-)
é uguale a 0 o a 14?
grazie per la disponibilità
La logica del tuo conto non l'ho capita (mi pare che tu abbia
fatto la somma).
Da parte mia non ricordo di avere fatto esercizi del tutto
simili, ma proverei a ragionare così (in modo simile alla
percentuale di indicatori cromatici protonati o meno in funzione
del pH).
La Ka dell'ammoniaca è circa Kw / 1,8 * 10^-5 = 5,6 * 10^-10 e
la Ka dell'acetilacetone è, come dici, 10^-9 (pensavo anche
peggio ma non importa)
ora, secondo me,
il rapporto Hacac/acac(-) : NH4(+)/NH3 è eguale a Ka(Hacac) :
Ka(NH3).
Ciò da un numero piuttosto vicino all'unità, ossia l'equilibrio
non è molto spostato da nessun lato, il che è compatibile col
fatto che occorre una base sensibilmente più forte per
deprotonare l'acetilacetone.
Però non sono sicuro che questa soluzione approssimativa sia
corretta. Non ho controllato niente né scritto nessun sistema
degli equilibri connessi, ho solo ragionato sulla base di
esponenti identici e unitari in tutte le equazioni immaginando
che ciò potesse portare a quel risultato.
Mi raccomando prova a impostare il sistema per verifica
ciao
cccp++mario
, la pK della reazione
Post by Sudiro+Hacac+NH3=(NH4+)+(acac-)