Post by emilio benecchiMgCO3 e CaCO3, scaldati oltre i 900 C°, si decompongono in CO2, MgO e CaO.
Qual'è la percentuale di MgCO3 in una miscela MgCO3.CaCO3 che riduce il
suo
peso del 50% quando riscaldata abbastanza a lungo da espellere tutta la CO2?
Ciao.
e.b.
Ho voluto mettermi alla prova, è un po' di tempo che non risolvo
problemi di stechiometria.
Indico con M e M' le masse dei carbonati di Mg e Ca, m e m' le masse
dei corrispondenti ossidi.
La massa degli ossidi è la metà della massa di partenza: m + m' = 0.5
(M + M')
Dalle reazioni si vede che le moli di carbonato sono uguali a quelle
di ossido sia per Mg che per il Ca quindi:
M/84 = m/40 M'/100 = m'/56
ricavando m e m' e sostituendo nella prima relazione si ottiene:
40M/84 + 56M'/100 = 0.5M + 0.5M'
da cui risolvendo si ricava: M = 2.52 M'
posto M' = 1 risulta M = 2.52
da cui: %M = 100x2.52/(1+2.52) = 71.6
Bravo.
La risposta del testo è 73,2%. Il valore che tu hai trovato è dovuto solo
agli arrotondamenti che hai fatto sui p.m. del MgCO3 e del MgO. Esistono
comunque altre due vie più brevi per risolvere il quesito.
Ciao.
e.b.